下列敘述正確的是(  )

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高

D

解析試題分析：A、金屬元素從上到下單質的溶點越來越低，而非金屬元素從上到下單質的溶點越來越高，錯誤；B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，錯誤；C、有氫鍵的形成，錯誤；D、稀有氣體的原子序數(shù)越大，分子間的作用力越強，其單質的沸點一定越高，正確。
考點：考查物質結構的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y處于第三周期，X最高價氧化物對應水化物的堿性強于Y最高價氧化物對應水化物的堿性
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于的說法正確的是

A．和的質子數(shù)相同，互稱為同位素 
B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素 
C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 
D．和的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(      )

X
 
Z
 
Y
 
 
A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產(chǎn)物是共價化合物
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是

A．10B20是一種新型化合物 B．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C．10B20晶體熔點高，硬度大 D．10B和10B20互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的性質比較，不正確的是(   )

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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