Question

9．有 NaCl、Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的混合物 4.00g，把它們加熱到質量不再減少為止，冷卻后稱重為 3.38g，再向上述反應后的殘留物中加入足量的鹽酸，收集到 CO₂0.448L （標準狀況）．計算原混合物中Na₂CO₃ 的物質的量．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO₃的質量、生成碳酸鈉的質量，利用反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)CO₂的質量可計算加熱后總的Na₂CO₃的質量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質量即可得原混合物中Na₂CO₃的質量．

解答 解：加熱發(fā)生反應方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少：4g-3.38g=0.62g，
設混合物中有NaHCO₃的質量為x，新生成的Na₂CO₃的質量為y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g          106g                           62g
  x               y                       4g-3.38g=0.62g
解得x=$\frac{168g×0.62g}{62g}$=1.68g，y=$\frac{106g×0.62g}{62g}$=1.06g，
所以生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，根據(jù)碳守恒原混合物中碳酸鈉的物質的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$-0.01mol=0.01mol，
答：原混合物中 Na₂CO₃ 的物質的量為 0.01 mol．

點評 本題考查學生化學方程式的有關計算知識，題目難度中等，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質為解答本題的關鍵，注意差量法在化學計算中的應用方法．