Question

（2008?北京）下列敘述正確的是（　　）

• A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
• D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液呈電中性，即溶液中陰陽(yáng)離子所帶電量相等判斷硫酸根離子和銨根離子的關(guān)系；
B、醋酸的濃度與醋酸溶液中的氫離子濃度不等；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，根據(jù)酸堿混合后溶液的酸堿性判斷石蕊試液的顏色；
D、根據(jù)硫酸銨對(duì)氨水電離平衡的影響分析判斷．

解答：解：A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電量相等，所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c₁=10c₂，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以?xún)煞N酸的濃度關(guān)系為c₁＞10c₂，故B錯(cuò)誤；
C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10^-3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；
D、氨水的電離方程式為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中

C(OH-)

C(NH3．H2O)

減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的特點(diǎn)．