【題目】欲檢驗集氣瓶中是否收集滿SO2氣體,則置于瓶口的濾紙應蘸有的溶液是( )
A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液
C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應用,某學習興趣小組擬設計以下兩套實驗方案制備氮化鍶。已知:鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應產生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。
回答下列問題:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應的化學方程式__________________________
(3)按氣流方向,寫出裝置的連接順序為___________(裝置可重復使用,填字母表示)。
(4)實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“B”),一段時間后,點燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質,某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。
(6)測定產品純度:取Xg產品,向其中加入適量的水。將產生的氣體全部通入到濃硫酸中,濃硫酸增重mg,則產品純度為______(用代數(shù)式表示)。
(7)有同學認為上述方法使測得產品純度偏高,其原因是___________。
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【題目】海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( )。
A. Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應中被還原
C. Br2在反應中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵
B. Y和Z的氫化物沸點:Y<Z
C. 離子半徑:r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性:Q>Y
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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應達到平衡時,X和Y的轉化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,化學反應速率增大,反應的平衡常數(shù)也增大
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【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應:2H2O2 2H2O+O2↑反應過程中,測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”).
②該分解反應0─20min的平均反應速率v(H2O2)為________molL﹣1 min﹣1 .
③如果反應所用的H2O2溶液為100mL,則共產生O2________g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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