11．將CH4、O2、Na2O2放入一恒容密閉容器中，在120℃時(shí)用點(diǎn)火花引發(fā)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)容器的壓強(qiáng)改變?yōu)榱�，由此知原混合物中CH4與O2的體積比k可能為（　　）
A．k=2B．k=$\frac{2}{3}$C．2≥k≥3D．2＞k＞$\frac{2}{3}$

分析 容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na2CO3和NaOH，可根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比．

解答 解：容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na2CO3和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根據(jù)方程式可知：原O2、CH4物質(zhì)的量之比為1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的量之比，利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素
C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不需做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過(guò)量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A～D 中的（填序號(hào)）B．
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-         
D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2014年我國(guó)的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊，尤其是Al、Fe的價(jià)格下滑幅度很大．請(qǐng)完成下面問(wèn)題：
（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料．硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為2CaO•Al2O3•5SiO2．
（2）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn)，如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置．
已知：放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物．
①電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．某化合物A（C4H6O3）具有以下性質(zhì)：①可與碳酸氫鈉反應(yīng)；②微熱放出二氧化碳?xì)怏w并生成化合物B（C3H6O），B可使亞硝酰鐵氰化鈉的堿溶液呈鮮紅色；③在酶的作用下加氫生成化合物C（C4H8O3）．試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒． 其中 c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的氧化劑是 ClO-
B．消耗 l mol 還原劑，轉(zhuǎn)移電子 3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1  ；
（3）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為10% 
（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化
（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X(jué)的物質(zhì)的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：減�。�
（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
D．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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