17．合金相對于純金屬制成的金屬材料對比，其性能差異符合是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低
③合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　             ④合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑤改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③⑤

分析 合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn)．

解答 解：①與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般硬度更大，故①正確；
②合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②正確；
③合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故③錯(cuò)誤；
④合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故④正確；
⑤不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．沉淀為氫氧化銅
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．請通過計(jì)算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25°C時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將一定量的氯氣通入30mol，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將a g鎂鋁合金投入到x mL 1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+3.4）g，則下列說法不正確的是（　　）
A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．x=2y
C．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．a的取值范圍為0.9＜a＜1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用加熱法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時(shí)，進(jìn)氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．

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