【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2
B. 電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近溶液的 PH 將增大
C. 該離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜
D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
【答案】B
【解析】
工業(yè)上電解 Na2CO3溶液,根據(jù)裝置圖分析,電解池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,則陽(yáng)極電極反應(yīng)為:4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,陰極為物質(zhì)得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氧化鈉,則陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,據(jù)此分析判斷。
A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2,故A正確;
B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為:4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,溶液的堿性減弱,所以電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近溶液的 pH 將減小,故B錯(cuò)誤;
C. 由于陰極產(chǎn)品為氫氧化鈉,陽(yáng)極區(qū)的鈉離子要進(jìn)入陰極區(qū),所以離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,故C正確;
D. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫(xiě)A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(4)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡(jiǎn)述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器:______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是_____,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____(規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)。
(3)第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。
B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____。
C.定容時(shí)仰視溶液的凹液面______。
D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______ (填寫(xiě)編號(hào)),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ,氧化產(chǎn)物為______ 。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。
(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________,工業(yè)上用此原理制取漂白粉。
(4)b處離子方程式是________________________。
(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。
①寫(xiě)出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________
②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____
③石灰石中CaCO3的百分含量:_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI,發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說(shuō)法不正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同
B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同
C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等
D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的飽和溶液中,加入蒸餾水, Ksp(AgCl)不變
C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過(guò)程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時(shí) v溶解=v沉淀=0
D. 25℃時(shí), Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體,一定有黃色沉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵()廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中,其電化學(xué)制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)Fe-3e-=Fe3+
B. DMF溶液可用水替代
C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用
D. 該過(guò)程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4L的H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________;E___________。
(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫(xiě)編號(hào))。
(3)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式:________________________________________;
C→E的化學(xué)方程式:____________________________________________;
E→D的化學(xué)方程式:___________________________________________;
(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中D的質(zhì)量為_________。
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