5．37Cl原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．3B．17C．20D．37

分析 根據(jù)原子符號的含義以及中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：37Cl原子核內的質子數(shù)是17，質量數(shù)是37，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=37-17=20，原子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=17，核內的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為20-17=3；
故選A．

點評 本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結構式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．該反應的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
對于反應：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量
B．反應生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．加入硫酸鈉固體B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把鋅粉換成鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．決定化學反應速率的主要因素是（　　）
A．反應物本身的性質B．催化劑
C．溫度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是放熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為482kJ．
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），負極反應式為H2+2e-+2OH-=2H2O．
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2+4e-═2O2-
則負極上發(fā)生的電極反應式為2H2+2O2--4e-═2H2O；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后不能重復再生
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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