一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

 

D

【解析】

試題分析：A、0～8min時(shí)X的濃度減少0.8mol/L，則X的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min－1，根據(jù)X、Y化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，用Y表示該反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min－1，錯(cuò)誤；B、8min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)，X的濃度是0.2mol/L，Y、Z的濃度都是0.4mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4，錯(cuò)誤；C、14min時(shí)，X的濃度逐漸增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而降低溫度平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、14～16min時(shí)X的濃度增加0.3mol/L,則此時(shí)X的反應(yīng)速率是0.15 mol·L-1·min－1>0.1 mol·L-1·min－1，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡移動(dòng)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是

A．H2 B． Al C．KI D．CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵

D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;

己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;

則反應(yīng) 2O3（g）= 3O2 （g） 的△H = kJ/mol；

②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)

生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時(shí)間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為 ；

②寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2    　B．V2＞V1 =V3    　　C．V1= V2＞V3  　 D．V1＞V3＞V2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C．裝置3收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D．裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對(duì)人類(lèi)致癌”，下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是

A．在田間焚燒秸桿

B．冬季燃燒大量煙煤供熱取暖

C．提倡開(kāi)私家車(chē)出行，減少乘坐公交車(chē)

D．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0．2 mol NO2

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集

D．1.12 LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

 

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