【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A. 常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L H2中所含原子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】試題分析：A．常溫常壓下，11.2 LCO2的物質(zhì)的量小于0. 5mol，因此其中所含的原子數(shù)小于1.5NA，錯誤；B．常溫常壓下，48 g O3的物質(zhì)的量是1mol，由于在一個分子中含有3個原子，因此其中含有的氧原子數(shù)為3NA，正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量是1mol，由于氫分子是雙原子分子，因此其中所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì)，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機(jī)層的顏色為___________________。

（3）裝置A中①的名稱是_____________，進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

問題2：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH分別跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反應(yīng)后，兩者生成的水分子的相對分子質(zhì)量（ ）

A.前者大B.前者小C.相等D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑的是

A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性。此時溶液中（ ）

A. c(CH3COO-)=c(Na+) B. c(CH3COOH)< c(Na+)

C. c(CH3COO-)>c(Na+) D. c(CH3COO-)和c(Na+)的大小無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的二價陽離子（R2+）核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．

Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

（2）操作①中用到的玻璃儀器是_______________（填序號）。

a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈

（3）固體成份是_________________（填名稱）。

（4）原料②的名稱為__________________。

Ⅱ.已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：_______________________，用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失____________________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH=2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A. 原子半徑：鈉>硫>氯

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 最高正化合價：氯>硫>磷

D. 熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

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