已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請回答：

①a的取值范圍是：_______________．

②請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

③反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t2﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是：t2                       ；t7                              。

 (1)①0.1; ＜    (每空2分)  ②CD (2分)

(2)①0.1＜a＜0.3 (2分) ②( I )3a=b+0.3  (2分)（Ⅱ）c2/(a×b3)=0.1 (2分)

③增加反應物濃度，同時減小生成物濃度（2分）；降低溫度（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑，使之反應．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）反應達到平衡時，放出的熱量
B
B
．
A．小于92.2kJ              B．等于92.2kJ             C．大于92.2kJ
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)
C
C
．
A．等于0.25                B．大于0.25                C．小于0.25
（3）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25．且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質(zhì)的量a（mol）的取值范圍是
1mol＜a＜2mol
1mol＜a＜2mol
．
（4）右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃（T2＞T1）時n（NH3）的變化曲線
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?茂名二模）汽車排氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學方程式
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：
18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如右圖所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測定NOX轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低

結(jié)論二：
在250°C-450°C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
在250°C-450°C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

②在上述NO2和C3H6反應中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
BC
BC
．（填編號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
（2）汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定溫度下，在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s達到平衡狀態(tài)，此時容器中N2的體積分數(shù)為0.25．
①達到平衡時N2平均反應速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，則該反應的平衡常數(shù)K=
 
；若升高體系的溫度，K值將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
②如圖，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應體系中移走．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案