【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題:

(1)A分子中的官能團是_______________________________。

(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。A→B的反應(yīng)類型為__________。

(4)E→M的反應(yīng)方程式為_____________________;B→C的反應(yīng)類型為__________。

(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)加聚反應(yīng)加成反應(yīng)3

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,咖啡酸苯乙酯水解生成AD,A的分子式為C9H8O4,則A,D.A→B發(fā)生酯化反應(yīng),則B,B中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C.D→E發(fā)生消去反應(yīng),則E,E→M發(fā)生加聚反應(yīng),則M。

(1)根據(jù)上述分析可知,A,分子中的官能團是:羧基、碳碳雙鍵、羥基;

(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)A→B發(fā)生酯化反應(yīng),A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

(4)E中含碳碳雙鍵,催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,B中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C;

(5)A,A的同分異構(gòu)體符合條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有-CHO;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明有-COOH;④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含酚羥基,符合這樣的結(jié)構(gòu)有、、,共3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請按要求回答下列問題。

.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應(yīng):2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為_________________。

(2)常溫,MgO可溶于NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為_______________。

.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經(jīng)過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。

(1)可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。

(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________

(3) 測定產(chǎn)品中CaO2含量:m g樣品,與足量稀硫酸反應(yīng)充分,生成的H2O2c mol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質(zhì)量百分數(shù)為(m、c、V的表達式)__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng): KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

(2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________。

(3)在標準狀況下,若生成4.48L Cl2,則所含氯原子數(shù)目為_______個(用NA表示)

(4)當有0.5molHCl被氧化時,則 有_____________mol KClO3被還原。

(5)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:

請回答下列問題:

(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)向濾液Ⅰ中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。

(3)在實際生產(chǎn)過程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達0.5,鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式:_________。

(4)水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_____________。

(5)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式),減少廢物排放。

(6)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其實驗方法是:

a.5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中,加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng),鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;

b.再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應(yīng)完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;

c.過濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

B. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

D. 常溫下,1mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是鐵元素組成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

(1)分別寫出X、Y的化學(xué)式______、______

(2)寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性,分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的反應(yīng)的離子方程式。

離子方程式

氧化性

____________________ (一個即可)

還原性

____________________ (一個即可)

(4)某同學(xué)預(yù)測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng),為驗證預(yù)測,他結(jié)合資料信息,選擇了兩種試劑進行實驗,確認了反應(yīng)的發(fā)生。

資料:部分硫化物的溶解性表(室溫)

陰離子

陽離子

S2-

Na+

Fe3+

Fe2+

選取的試劑是____________;可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是:___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的化學(xué)名稱為________。

(2)同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________

①含有3個雙鍵

②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰

③不存在甲基

(3)寫出同時滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;③核磁共振氫譜只有2種峰。

(4)某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強

D. 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.84

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì),進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì),H由碘元素和另外一種元素組成,圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。

請回答下列問題:

(1)寫出X的化學(xué)式__________;

(2)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;組成E元素的某種核素常用于考古斷代,該原子核內(nèi)中子數(shù)為8,寫出該校素的原子符號___________。

(3)C在裝有B的集氣瓶中燃燒,其實驗現(xiàn)象為___________;并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案