【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：_______。

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子：______。

(2)現(xiàn)有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：

①有_________種元素；

②__________之間互稱同位素。

【答案】 、 3 1H、2H

【解析】

（1）①核電荷數(shù)為13的元素為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：：

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子有鈹元素、氬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，故答案為：、；

（2）1H、2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，35Cl為氯元素的一種核素，14N為氮元的一種核素，2H37Cl為氯化氫，由此可知，有3種元素，一種物質(zhì)，故答案為：3；1H、2H。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_______。

(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會(huì)變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. t2時(shí)加入了催化劑

B. t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)

C. t5時(shí)升高了體系溫度

D. t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)） 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 。

（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。（填序號(hào)）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時(shí)移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列分析正確的是 。（填序號(hào)）

A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：i.

ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學(xué)方程式是__________。

（6）F→G的反應(yīng)類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________

（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________

（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）____________________

（4）寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A. 稱取25 g膽礬，溶解在1 L水里

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

①稀釋醋酸時(shí)pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：___________(填：“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法比較”)，

③a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。

②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是：_________________________________。

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