Question

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，選項A正確；

B、由圖像可知B曲線先得到平衡，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應是放熱反應，即升高溫度平衡向逆反應方向移動，K值減小，選項B不正確；

C、溫度為500℃時，從反應開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nBmol，此時甲醇的濃度為mol/L，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以氫氣的反應速率是mol·L-1·min-1，選項C不正確；

D、在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向進行，但氫氣的濃度仍然是增加的，選項D不正確；

答案選A。