7．自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖所示

“加氯”是指加入含有氯元素的物質(zhì)，該物質(zhì)可以是（　�。�
A．氯氣B．ClO2C．NaClD．NaClO3

分析 A、Cl2+H2O?HClO+HCl，產(chǎn)物的中次氯酸強(qiáng)氧化性；
B、二氧化氯中氯是+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；
C、自來(lái)水中加入氯化鈉使自來(lái)水變咸；
D、氯酸鈉加入自來(lái)水引入雜質(zhì)離子鈉離子和氯酸根離子，而在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A、氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，所以氯氣可以，故A正確；
B、二氧化氯中氯是+4價(jià)，是一種高效的消毒劑，所以可以殺菌消毒，故B正確；
C、自來(lái)水中加入氯化鈉使自來(lái)水變咸，無(wú)殺毒效果，故C錯(cuò)誤；
D、氯酸鈉加入自來(lái)水引入雜質(zhì)離子鈉離子和氯酸根離子，中性水無(wú)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)，強(qiáng)氧化性常用來(lái)作為自來(lái)水的漂白劑，學(xué)生平時(shí)要注意對(duì)生活常識(shí)的積累，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖表示反應(yīng)A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某溫度時(shí)A的濃度隨時(shí)間變化的曲線． 達(dá)到平衡后，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述不正確的是（　　）
A．第6min后，生成A的平均速率為0mol/（L•min）
B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．升高溫度時(shí)，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
D．降低溫度時(shí)，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃猓磻?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹? mol•L-1，氫氣的濃度為5 mol•L-1，反應(yīng)開始2 min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol•L-1．這2 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列現(xiàn)象或事實(shí)及其分析都正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)分析
A發(fā)電廠將燃煤產(chǎn)生的廢氣通入高溫下的石灰石主要目的是生產(chǎn)CaSO4并得到副產(chǎn)品CO2
BClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒ClO2消毒殺毒效率高，二次污染小
C蘇打、苛性鈉可用于治療胃酸過(guò)多蘇打、苛性鈉都與胃酸反應(yīng)
D用環(huán)保綠色融雪除冰劑代替氯化鈣、氯化鈉融雪除冰氯化鈣、氯化鈉會(huì)造成環(huán)境污染，但不會(huì)加速橋梁等設(shè)備腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱
C．Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D．C、N、O的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
（2）反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料氣H2．
T℃時(shí)，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密閉容器，經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=2.25×10-2；
（3）納米氧化亞銅是一種新型的p型半導(dǎo)體材料，具有活性的空穴-電子對(duì)和良好的催化活性，因其獨(dú)特的性質(zhì)在諸多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可用電解法制取納米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．

該裝置利用甲烷燃燒電池來(lái)提供電能，燃料電池負(fù)極通入的氣體是甲烷；裝置中Cu電極的名稱是陽(yáng)極，該極的電極反應(yīng)式為H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反應(yīng)過(guò)程中消耗準(zhǔn)狀況下336mLCH4，理論上可得到8.64gCu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過(guò)濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，對(duì)pH=10的氨水而言，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4
B．與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
C．通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的A、B兩種烴，關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．二者不可能是同系物
B．二者一定是同分異構(gòu)體
C．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等
D．二者最簡(jiǎn)式相同

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