Question

13．將濃度為0.1mol•L^-1的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�

• A． K_b（NH₃•H₂O）
• B． n（OH^-）
• C． $\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$
• D． $\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$

Answer 1

分析 將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋，一水合氨的電離程度逐漸增大，則溶液中銨根離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，同一溶液中，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的比值逐漸減�。粶囟炔蛔�，一水合氨的電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，由于稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．稀釋過程中溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故B錯誤；
C．稀釋過程中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，同一溶液中，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的比值逐漸減小，故C正確；
D．稀釋過程中一水合氨電離出來的氫氧根離子和銨根離子濃度同比例減小，水的電離使氫氧根離子濃度減小幅度小于銨根離子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)為D，注意稀釋過程中水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．