0.1 mol·L-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是(    )

A.NaF                B.NH4Cl                C.HClO                D.HNO3

解析：發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質分子，還有水分子，弱酸HClO，只有一小部分發(fā)生電離，只有強酸HNO3全部電離，溶液中只有水分子。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18 g·mL-1，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液，填空并請完成下列問題：

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其他儀器

 

 

 

(2)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm處

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為____________________。

(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?(填：偏低；偏高；無影響)

沒有進行A操作__________；加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視_________。

(6)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）甲、乙、丙、丁四位同學各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分數(shù)據(jù)。

 

測定溶液的pH

加入堿溶液的體積/mL

甲

乙

丙

丁

19.98

 

4.3

7.7

4.3

20.00

7.0

7.0

8.7

5.3

20.02

9.7

 

 

10.0

    請回答下列問題：

（1）為了較方便準確地量取所用的酸，甲同學量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是        。

（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個數(shù)據(jù)肯定是錯誤的，該數(shù)據(jù)是       ，在回答以下問題時都應該剔除該數(shù)據(jù)。

（3）四位同學所選用的酸溶液pH最大的是     （在甲、乙、丙、丁中選填）。

（4）請計算甲同學在滴入19.98 mL 堿溶液時，溶液的pH約為      （保留一位小數(shù)，也可用對數(shù)形式表示）。

（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

 

甲

乙

丙

丁

建議選用的指示劑

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是     。
②物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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