NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,分子結構如圖。下列說法正確的是（ ）

A.該有機物的化學式為C12H13O4

B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應

C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應

D.該有機物可代替KSCN檢驗Fe3+的存在

 

D

【解析】該有機物的分子式為C12H10O6,A項錯誤;有機物分子中含有一個羧基,一個酯基和兩個酚羥基,故1 mol該有機物最多可與4 mol NaOH反應,B項錯誤;該有機物不能發(fā)生消去反應,C項錯誤;有機物含有酚羥基,具有苯酚的顯色反應,可檢驗Fe3+是否存在,D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。

(2)配制方法:設計五個操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序 。

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類正確的是（ ）

①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔�:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　③電解質:明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴�:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨

A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷（解析版） 題型：填空題

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應可以生成A,兩者的結構簡式如圖。

試回答下列有關問題:

(1)“亮菌甲素”的分子式為 ;1 mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應時最多消耗 mol Br2。

(2)有機物A能發(fā)生如下轉化。其中G分子中的碳原子在一條直線上。

已知:(1)+

(2)R—O—CH3R—OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)

①C→D中①的化學方程式是 ;

②G的結構簡式是 ;

③符合下列條件的E的同分異構體有 種:

a.遇FeCl3溶液顯色;

b.不能發(fā)生水解反應,能發(fā)生銀鏡反應;

c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無甲基

寫出其中至少2種的結構簡式: 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構,請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

 

A通常顯 價,A的電負性 B的電負性(填“＞”、“＜”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。

(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。

A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設

假設1: ; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe的混合物。 

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結論

步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 

若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質存在 

步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加  

 

 

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設計為:

①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。

③重復以上實驗1～2次。

若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質量分數(shù)為 (精確到0.01%)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

有4種有機物:

①

②

③

④CH3—CHCH—CN

其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為（ ）

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ；

(3)X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。

 

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