Question

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 Cu 與濃 H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄（SO₂難溶于CCl₄）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應(yīng)檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導(dǎo)管，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl₄的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是CuSO₄，（填化學(xué)式）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）對 A 容器中的濃 H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO₂具有的性質(zhì)是漂白性．

Answer 1

分析 （1）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果，裝置氣密性檢查的原理一般是通過壓強(qiáng)差來產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判斷；
（2）二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)十分劇烈，要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色．

解答 解：（1）裝置氣密性檢查的方法：裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導(dǎo)管，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣，
故答案為：裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導(dǎo)管，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣；
（2）二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)十分劇烈，可以采用四氯化碳的作用來達(dá)到防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生的目的，
故答案為：防止倒吸；
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，加熱的情況下，由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，導(dǎo)致溶劑減少，且濃硫酸具有吸水性，所以會析出白色固體硫酸銅；裝置 A 中發(fā)生濃硫酸和Cu共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：CuSO₄；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）A 容器中的濃 H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
故答案為：漂白性．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)，明確性質(zhì)實驗方案設(shè)計的方法，明確題中資料信息是解題根據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．