Question

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑ 下列關于該反應的說法正確的是（　　）

A．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．該反應中氧化劑只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

Answer 1

分析：Cu₂S中Cu元素化合價為+1價，S為-2價，Cu₂O中Cu元素化合價為+1價，O為-2價，反應Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，以此解答該題．

解答：解：A．Cu₂S在反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；
B．Cu元素化合價降低，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．反應中Cu₂S和Cu₂O為氧化劑，故C錯誤；
D．每生成19.2g Cu，即0.3mol，反應中轉(zhuǎn)移0.3mol×（1-0）=0.3mol電子，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于相關概念的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)．