【題目】有下列幾種有機(jī)物： ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③ ④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO

其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）

A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④

【答案】D

【解析】

既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基及鹵族原子或酯基等，以此來(lái)解答。

①CH3COOCH3只能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故①不選；

②CH2=CHCH2Cl中含Cl，能發(fā)生水解反應(yīng)，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；

③只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故③不選；

④CH2=CH-COOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含COOC能發(fā)生水解反應(yīng)，故④選；

⑤CH2=CHCHO只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤不選；

綜上，符合條件的為②④，

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2S的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，所含H原子的數(shù)目為____；

（2）16g的O2和O3混合氣體中含有O原子數(shù)目為____；

（3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，含有Cl—的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA

C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循環(huán)使用的物質(zhì)X是CO2

D. 煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2和H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（加試題）

（一）以一氯代乙酸鈉(CH2ClCOONa）水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），裝置如圖1所示。

（1）所用的離子交換膜是___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

（2）寫(xiě)出電解池總反應(yīng)___。

（二）1940年，我國(guó)著名化工專家侯德榜先生成功沖破了“索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰，加入母液，并聯(lián)合合成氨廠一起生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏聯(lián)合制堿法”，工藝流程如圖2。

請(qǐng)回答：

（1）關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是___。

A．反應(yīng)體系中一般用V2O5作催化劑

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔS小于零，所以反應(yīng)的ΔH一定也小于零

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔS小于零，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)控制越高越好

D．該反應(yīng)往往控制在500℃左右，是因?yàn)樵摐囟认路磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率最高

（2）一定溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝48。若在該溫度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣進(jìn)行反應(yīng)，則氨氣的平衡產(chǎn)率y＝___；若氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為n∶1，相應(yīng)平衡體系中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。______

（3）侯氏制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了____（填上述編號(hào)）的循環(huán)。

（4）關(guān)于侯氏聯(lián)合制堿法，下列說(shuō)法合理的是_____。

A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨氣的目的是提高NaHCO3的產(chǎn)量

B．往母液中加入食鹽的目的是使NaHCO3更多地析出

C．從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

D．往母液中通氨氣目的僅僅是增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+數(shù)目為NA

B. 22.4L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D. 1mol -OH與1mol OH-所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3mol NH3中含有質(zhì)子數(shù)與_________g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，則n[Al2(SO4)3]=_____________。

（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=__________。

（4）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．

①用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度__________；

②用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度__________；

③用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Y的最高價(jià)氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是

____________________________________________________。(用離子符號(hào)表示)。

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