【題目】用如下圖裝置實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項

實驗現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

鐵絲

HCl酸化的H2O2

Ⅲ中收集到無色氣體

鐵絲催化H2O2分解

B

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

C

木條

濃硫酸

木條變黑

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

D

銅絲

濃硝酸

Ⅲ中收集到紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A項,溶液中加入鐵絲有大量氣體生成,無法斷定是雙氧水自身分解被加速了還是發(fā)生了單質(zhì)鐵與稀鹽酸的置換反應(yīng),故A項錯誤;

B項,生鐵NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,會吸收試管內(nèi)的氧氣,使得試管內(nèi)的氣壓小于外界氣壓,發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故B項正確;

C項,木條是富含纖維素的有機(jī)物,其與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)變黑,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,故C項錯誤;

D項,銅絲和濃硝酸的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,生成的二氧化氮會和水發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+ H2O =2HNO3 +NO,因此在試管c中不會出現(xiàn)大量紅棕色氣體,故D項錯誤

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】X、YZ、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,WZ同周期,第一電離能比Z的低,RY同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:

1Q+核外電子排布式為___________

2)化合物X2W2W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;

3Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________

4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為___________;

5Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含aρ的代數(shù)式表示)。

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【題目】現(xiàn)有IL1.0mol/L的氨水,下列關(guān)于該氨水的說法正確的是

A. NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol B. NH4+為1mol

C. NH3、NH3H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol D. NH3為1mol

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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。①空氣、②氧氣、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣、⑥二氧化碳,其中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是

A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤

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【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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【題目】下列對能源的看法不合理的是

A. 生物能是一種可再生能源,有廣泛的前景

B. 太陽能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?/span>

C. 我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱,因此要建設(shè)節(jié)約型社會

D. 我國化石能源豐富且屬于可再生能源,想用多少就用多少

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【題目】下列說法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g) H>0,S>0

B. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

D. NaClKBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

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【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiOSiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)“酸浸

①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________;濾渣A的主要成分為__________。

②寫出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________

(2)“凈化除雜過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。

①除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________

②除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,Na2S2O3中硫元素的化合價是___________,上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。

(3)“萃取和反萃取

水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4________(寫化學(xué)式)。

②實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L1CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=____________(產(chǎn)率=)。

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【題目】己知M2On2-可與R2-作用,R2-被氧化為R單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價;又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為()

A4 B5 C6 D7

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