【題目】元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ）

A.原子半徑B.元素化合價(jià)C.原子序數(shù)D.元素的金屬性

【答案】C

【解析】

A. 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑（稀有氣體除外）重復(fù)出現(xiàn)由大到小的規(guī)律性變化，不選A；

B. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素（F和O除外）化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)由正價(jià)由+1遞增到+7、負(fù)價(jià)出現(xiàn)-4遞增到-1的規(guī)律性變化，不選B；

C. 原子序數(shù)始終都是由小到到大排列，沒有規(guī)律性變化，選C；

D. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性始終出現(xiàn)由強(qiáng)到弱的規(guī)律性變化，不選D；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽(yáng)極上不生成O2的是（ ）

A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化（O、F除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(2)有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(6)與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無(wú)O—O鍵)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì)．

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學(xué)方程式_______．

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號(hào)．

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．

(5)裝置F的作用是___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A______；B______；E______；

(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．

(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_____________，原因是________________．

(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為3 ~ 9的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（ ）

A.原子的電子層數(shù)

B.原子最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

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