常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是
[     ]
A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化
B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2
C．常溫條件下單質硫為由原子直接構成
D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應的熱化學方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應，下列判斷正確的是           。、

          a．反應III易在常溫下進行              b．反應I中SO2氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H2O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

          a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應的熱化學方程式是                                           。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應，下列判斷正確的是            。、

           a．反應III易在常溫下進行              b．反應I中SO2氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H2O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                         。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是            （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

空氣質量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人顆粒物等。請回答下列問題：
(1)S、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。
(2)血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式______________。
②CO有多種等電子體，其中屬于常見的單質為________。CO結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
③Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________（填晶體類型），F(xiàn)e元素的化合價__________。
(3)SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如圖所示，其中Ca2+周圍的陰離子配位數(shù)為___________，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶體的熔點____NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”），導致兩者晶格能差異的主要原因是________________________。
(4)隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

　 　 分析上述反應，下列判斷正確的是　　　　　 。、

　　　 　 a．反應III易在常溫下進行　　　　　　　 b．反應I中SO2氧化性比HI強

　　　　　　 c．循環(huán)過程中需補充H2O　　　　　　　 d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的　　　　 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代號）。

a．高空排放　 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3　 d．用濃硫酸吸收

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