用石墨作電極電解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，當有0.4mol電子通過電路時，發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則要使電解后的溶液恢復到原始狀態(tài)，則應向電解后的溶液中加入（　　）
A、0.1molCu（OH）2
B、0.1molCuO
C、0.2molCuO
D、0.1molCuO和0.2molH2O
考點：電解原理
專題：
分析：用石墨電極電解CuSO4溶液，陰極首先Cu2+離子放電生成Cu，后氫離子放電生成氫氣，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可．
解答： 解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力，所以OH-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以陰極首先Cu2+離子放電生成Cu，后氫離子放電生成氫氣；
當有0.4mol電子通過電路時，發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g即生成
6.4g
64g/mol
=0.1mol銅，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以陰極還有0.2mol氫離子放電生成氫氣，則應加入0.1molCuO和0.2molH2O恢復到原始狀態(tài)，故選D．
點評：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如表，其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半徑：Z＞M＞X
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
D、W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰氣[（CN）2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是（　�。�
A、是極性分子
B、鍵長：N≡C大于C≡C
C、CN-的電子式：
D、能與烯烴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．水分解時，斷裂
 
鍵，分解海水的反應屬于
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑
BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質(zhì)
C濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
DNa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對該反應的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物
投入的量		平衡時
n（Cl2）/mol		達到平衡
所需時間/min		平衡時
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q(mào)1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請在圖中畫出丙容器中n（Cl2），隨時間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時發(fā)生的反應還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當反應達到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時，發(fā)生反應：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無污染．該電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體
B、棉、麻和油脂都是高分子化合物
C、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料
D、纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 
（填序號）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．出該反應化學方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應
 
（選填編號）． 
A．一定向正反應方向移動    
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（5）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時間而變化
（6）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖．

（1）化合物A的分子式是
 
，1molA最多能與
 
H2發(fā)生反應
（2）反應類型：B→C
 
； D→E
 

（3）D中含氧官能團有：
 
（寫名稱）．
（4）化合物E能發(fā)生的反應類型是
 
（填入序號）
A、加成反應    B、酯化反應     C、水解反應     D、加聚反應
（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個六元環(huán)，G 結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（6）滿足下列四個條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有
 
種．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應
（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機合成中間體，請設計合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，注明反應條件）
提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應；
③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
CH2Br-CH2Br
 
．

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