Question

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是：______（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：______→______．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______
（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數(shù)為______mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為______．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．

Answer 1

（1）這是MnO₄^-酸性環(huán)境下氧化H₂O₂的反應，
A、鹽酸也會被MnO₄^-氧化，故A錯誤；
B、濃硫酸沒有必要，這里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要濃硫酸，濃硫酸是利用它的吸水性、強氧化性等情況才用的，故B錯誤；
C、稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化，故C正確；
D、醋酸酸性弱，還可能被MnO₄^-氧化，故D錯誤．
故選C．
（2）該反應過程中，MnO₄^-的Mn元素化合價降低，在反應中被還原生成Mn²⁺，發(fā)生還原反應，
故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應，
即2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，在該反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=10，
電子轉移情況如下：



，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，



；
（4）上述反應中生成5mol氧氣轉移電子10mol，當反應中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉移的電子為0.6mol，故答案為：0.6；
（5）反應KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO₃，故答案為：KHCO₃； 
（6）H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，所以H₂O₂被稱為綠色氧化劑，
故答案為：H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．