Question

2．如圖示中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）寫出F的化學(xué)式H₂；寫出物質(zhì)A的一種用涂作油漆顏料，煉鐵等；
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
（4）溶液I中所受金屬離子是Na⁺、Al³⁺．

Answer 1

分析 金屬B與強(qiáng)堿反應(yīng)得到單質(zhì)F與H，則B為Al、F為H₂，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）₃，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為Fe₂O₃、C為Fe、D為Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為FeCl₂，H為NaAlO₂，溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，單質(zhì)F的化學(xué)式是H₂，物質(zhì)A為Fe₂O₃，可以用作油漆顏料，煉鐵等，
故答案為：H₂；用作油漆顏料，煉鐵等；
（2）單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，由沉淀J生成 H溶液的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）溶液FeCl₂中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L為Fe（OH）₂，離子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（4）溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺，故答案為：Na⁺、Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．