【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是(

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣加成

D.乙烯通入濃鹽酸

【答案】C

【解析】

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng),可生成6種一氯代物的混合物和氯化氫,A不合題意;

B.乙烯與氯化氫氣體混合,反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl),B不合題意;

C.乙烯與氯氣加成,只能生成1,2—二氯乙烷(ClCH2CH2Cl),C符合題意;

D.乙烯通入濃鹽酸中,不能發(fā)生反應(yīng),D不合題意;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

、、

稀硫酸

B

、

氫氧化鈉溶液

C

、

氫氧化鈉溶液

D

、、

過量氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃ 時(shí),用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. YOH是強(qiáng)堿 B. =0.5時(shí),c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W Y同族,Z X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B. 質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為 78 的碘原子:

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀,用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V,則NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()

A. 6:3:1 B. 9:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵,黑棕色結(jié)晶,熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃,易升華;FeCl3易溶于水且具有強(qiáng)烈的吸水性。某化學(xué)興趣小組利用如下裝置(夾持儀器略去)制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。

(1)儀器A的名稱是 ____,在該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)氣管的作用是____,同時(shí)防止鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____,裝置丙的作用為__________________ 。

(3)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?shí)驗(yàn)過程中先關(guān)閉彈簧夾l和3,打開彈簧夾2,再打開乙裝置中的活塞,待鐵粉完全溶解后,關(guān)閉乙中的活塞,___ 再打開甲中的活塞。

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氯化鐵的方法是:取試樣于試管中,然后向試管中力口入 __(填試劑)后觀察現(xiàn)象。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入____,邊進(jìn)行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表中,金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到(

A.制半導(dǎo)體元素B.制農(nóng)藥元素

C.制催化劑元素D.制耐高溫合金的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號(hào)

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

1寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_________________________

225℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的cOH=_____molL1

3下列說法正確的是_____。

AcNH4+):

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:cHCO3+cCO32=0.1molL1

D.將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

4常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且cNH4+=cCl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________.(用ab表示)

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