【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于
A. CO2是非極性分子 B. C=O鍵的鍵能很小
C. CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D. CO2分子間的作用力較弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)芒硝(Na2SO4·10H2O)的儲(chǔ)量豐富,它是重要的化工原料。
(1)制備碳酸鈉。
①以芒硝和碳酸氫銨為原料,在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②已知:ⅰ.2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol 1
ⅱ.NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2=131.5 kJ·mol 1
反應(yīng)2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH= ________ kJ·mol 1。
(2)制備燒堿和硫酸。
用右圖所示裝置,以惰性電極進(jìn)行電解,ab、cd均為離子交換膜。則陽(yáng)極區(qū)制備的溶液是________,陰極的電極反應(yīng)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。
(1)硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____。
A.H4SiO3 B.H2SiO3 C.H3SiO4 D.HSiO4
(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià) 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)硅原子周圍結(jié)合_____個(gè)碳原子。
(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn):
簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因:
①SiO2 和 SiCl4:_________________________;
②SiCl4和 SiF4:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___________。
(3)下列說(shuō)法正確的是___________
a.電負(fù)性:As<Ga b.Sic與GaAs互為等電子體 c.第一電離能:As>Se>Ga
(4)如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu),晶體熔點(diǎn)為1237℃。
①晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類型有___________。
②一個(gè)鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。
③一個(gè)晶胞的組成為___________。
④已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.64×10-10m,相對(duì)原子質(zhì)量Ga∶70,As∶75,則該晶胞密度為ρ=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是( )
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水,現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體( Na 2CO3·nH2O )。為測(cè)定其組成,某同學(xué)在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如 下:
(1)該實(shí)驗(yàn)稱量用的儀器是_____;實(shí)驗(yàn)記錄中的容器是指_____(填儀器名字);冷卻必須放在_____中進(jìn)行(填儀器名稱)。
(2)該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____。
(3)該樣品中 n 的值為_____。(保留一位小數(shù))
(4)若該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列操作,其中可能會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 n的值偏大的是(______)
A.容器內(nèi)壁原來(lái)附著有受熱不分解的物質(zhì)
B.碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
C.加熱后容器在空氣中冷卻
D.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
(5)如果碳酸鈉晶體樣品不純,測(cè)定結(jié)果(______)
A.沒(méi)有偏差 B.一定偏小
C.一定偏大 D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)B.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法正確的是
A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D. 若①和③等體積混合后,會(huì)抑制水的電離,則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度
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