已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:;;.如果分別用這些物質(zhì)氧化KI,得到等物質(zhì)的量,消耗最少的時

[  ]

A.

B.

C.

D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南開區(qū)一模)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為
Si
Si
;M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4

(3)Y的最高價氧化物的電子式為
.原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽.已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗,證明食鹽中存在IO3-.可供選用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
(填序號).

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(16分)I、關(guān)于As的反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。(填序號)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4                            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.還原性:AsH3>X                                D.還原性:X>AsH3

④在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為                

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  (寫化學(xué)式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               

(4)寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                

                               。

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是                 。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗,證明食鹽中存在?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       (填序號)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。   用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)L的元素符號為___________;M在元素周期表中的位置為____________________。

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學(xué)式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________         __。

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是___________________。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng): IO3+ 5I+ 6H+==   3  I2    +    3   H 22O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗,證明食鹽中存在IO3?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________(填序號)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為                。

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  (寫化學(xué)式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

(4)寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                

                               。

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是                 。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗,證明食鹽中存在?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       (填序號)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。

用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)L的元素符號為___________;M在元素周期表中的位置為____________________。(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。

(3)Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是___________________。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng): IO3+ 5I+ 6H+==  3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗,證明食鹽中存在IO3?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________(填序號)。

 

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