Question

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C（Na⁺）＞C（X^-），則下列關系錯誤的是（　�。�

• A、C（OH^-）＜C（H⁺）
• B、C（HX）＞C（x^-）
• C、C（HX）+C（x^-）=2C（Na⁺）
• D、C（H⁺）+（Na⁺）=C（X^-）+C（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：混合后溶液中C（Na⁺）＞C（X^-），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（X^-）+C（OH^-），可知C（OH^-）＞C（H⁺），說明HX為弱酸，且X^-水解程度大于HX電離程度，溶液呈堿性，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答： 解：A．混合后溶液中C（Na⁺）＞C（X^-），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（X^-）+C（OH^-）可知C（OH^-）＞C（H⁺），故A錯誤；
B．X^-水解程度大于HX電離程度，則C（HX）＞C（x^-），故B正確；
C．由物料守恒可知C（HX）+C（x^-）=2（Na⁺），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒：C（H⁺）+（Na⁺）=C（X^-）+C（OH^-），和物料守：C（HX）+C（X^-）=2（Na⁺），二者聯(lián)式可得C（H⁺）+C（Na⁺）=C（X^-）+C（OH^-），故D正確．
故選：A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該題，易錯點為D，注意守恒方法的運用．