Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0g NO和2.24L O₂混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，0.1mol Na₂O和Na₂O₂組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1N_A
• C． C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為mg，所含碳?xì)滏I的數(shù)目為$\frac{3m}{14}$N_A
• D． 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L O₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
B.1molNa₂O含有陰離子1mol，1molNa₂O₂含有1mol陰離子；
C.1molC₂H₄含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4mol，1molC₃H₆含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6mol；
D.1mol甲基含有的電子數(shù)為9mol．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L O₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，6.0gNO的物質(zhì)的量為$\frac{6.0g}{30g/mol}=0.2mol$，則6.0g NO和2.24L O₂混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.1mol+0.2mol=0.3mol，即0.3N_A，故A錯誤；
B.1molNa₂O含有陰離子1mol，1molNa₂O₂含有1mol陰離子，二者無論按何種比例混合，0.1mol改混合物，陰離子數(shù)目都為0.1mol，即0.1N_A，故B正確；
C.1molC₂H₄含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4mol，1molC₃H₆含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6mol，設(shè)mg混合物中，有xmolC₂H₄，ymolC₃H₆，由質(zhì)量關(guān)系：28x+42y=m，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4x+6y=$\frac{m}{7}$mol，即$\frac{m}{7}{N}_{A}$，故C錯誤；
D.1mol甲基含有的電子數(shù)為9mol，即9N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的知識，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓等對氣體摩爾體積的影響．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．