Question

9．鉛蓄電池的充、放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e^-═PbSO₄（s）
• B． 充電時(shí)，每消耗1molPbSO₄的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
• C． 放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
• D． 充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)總的電池反應(yīng)，得到充電時(shí)每消耗1molPbSO₄的同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確．
D．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．