Question

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓虎谒�浴加熱，控制溫�?0～60℃；

③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號(hào)）。

Ⅲ 晶體純度測(cè)定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

 

Answer 1

（1）2Fe＋6H2SO4（濃）△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（其他合理答案給分）（3分）

（2）防止Fe2＋被氧化（2分） （3）均勻受熱（2分） （4）抑制Fe2＋的水解（2分）

（5）BC（2分） （6）①酸式（1分） ②93.96%（2分）

【解析】

試題分析：（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，溶液顯黃色，說明有鐵離子產(chǎn)生。這說明在加熱的條件下硫酸與鐵反應(yīng)生成了硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋6H2SO4（濃）△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

（2）亞鐵離子極易被氧化，而鐵具有還原性，因此鐵過量的目的是防止Fe2＋被氧化。

（3）水浴加熱除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻。

（4）在溶液中亞鐵離子易水解，溶液顯酸性。因此調(diào)節(jié)pH＝2的目的是控制亞鐵離子水解。

（5）二氧化硫易溶于水，直接吸收容易引起液體倒流，所以A裝置不正確，BC裝置正確，答案選BC。

（6）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，因此高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。

②消耗0.02000 mol·L－1高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.02000 mol·L－1×0.01690L＝0.000338mol。則根據(jù)方程式可知消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.000338mol×5＝0.00169mol，因此硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＝0.00169mol×278g/mol＝0.46982g，所以純度為×100%＝93.96%。

考點(diǎn)：考查硫酸亞鐵晶體制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究