【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是

ASO2的摩爾質(zhì)量是64g

B.1molSO2中所含分子數(shù)約為602×1023

C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol

D.常溫常壓下,1molSO2的體積為224L

【答案】B

【解析】

試題分析:ASO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol,A錯誤;

B.1molSO2中所含分子數(shù)約為602×1023,B正確;

C.1molSO2的質(zhì)量是64g,C錯誤;

D.標準狀況下,1molSO2的體積為224L,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

(1)基態(tài)Fe原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子;Fe3+的價電子排布圖為__________。

(2)NaH的電子式為 ;1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________,其中O原子的雜化類型為 ;Fe3+可以和SCN-形成配合物,該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),說明配位原子配位能力 (填)。

(3)上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體;NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是

(4)某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積,則鐵原子的配位數(shù)為__________;若r(Fe)表示Fe原子的半徑,單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式)]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個氫原子,能得到的有機物共有(不含立體異構(gòu))

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_______。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700,反應(yīng)逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學方程式 ;該反應(yīng)為_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng),原因是 _____________。

CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對此反應(yīng)進行如下研究:某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_______。

200并用鈷做催化劑的條件下,CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分),可減少碳排放。反應(yīng)中能量變化如下圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______________。

如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會。請說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標準狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:

(1)OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

(3)A點對應(yīng)的數(shù)值為_______

(4)在中學階段,實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:150 時, NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 時充分反應(yīng),達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B.容器內(nèi)壓強不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內(nèi),每消耗2個NO2分子,即可生成2個NO分子

(2)150 時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。

(4)發(fā)射神六時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。

請回答下列問題:

(1)X的分子式為_____________,X中的含氧官能團有____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,反應(yīng)的條件是_____________________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式:__________________________。

(4)寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________

屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2CCH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D. c、ef的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中遇到水渾濁,要想得到澄清的水,常用的凈水劑是

A.碳酸氫鈉 B.碳酸鈉 C.明礬 D.氯化鈉

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