下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；
D．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉．
解答： 解：A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正確；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++20H-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不變
B、混合氣體的密度不變
C、每消耗2molB，同時消耗1molC
D、C和D的濃度比不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實驗室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)下述所給試劑設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別NaNO2與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4．
甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
 
（填是或否），其理由為
 

乙同學(xué)用pH試紙檢驗可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
 

丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實驗：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液
b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；

①寫出當(dāng)亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液達(dá)到滴定終點（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計算樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

（3）根據(jù)題中信息請你設(shè)計一種不同于前面的實驗方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO
 
2-
4
、H+、CO
 
2-
3
、OH-、NH
 
+
4
、Fe3+、Na+等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組，每組均有陰、陽離子，分組結(jié)果書寫如下：第一組：
 
．第二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實及其結(jié)論都正確的是（　　）
A、鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食物，因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)
B、將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
C、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實驗室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
；
③CH3 CH2Cl與NaOH的醇溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　�。�
A、2mol/L H2SO4 溶液
B、2mol/L NaOH溶液
C、2mol/L MgSO4溶液
D、硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8種離子均不重復(fù)出現(xiàn)），現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：①A的焰色反應(yīng)為紫色（透過鈷玻璃）．②B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加．③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．④C中加入稀H2SO4時產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）寫出C中加入H2SO4的離子方程式
 

（3）寫出B溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 

（4）鑒別B中陽離子所用的試劑是
 
反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→（
 
）→（
 
）→（
 
）→c→d→a→b→（
 
）．（有必要裝置可以多次選擇）
（2）C裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（3）D裝置中MnO2的作用是
 
．
（4）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的化學(xué)式為
 
．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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