Question

19．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L^-1的氨水與中和100mL0.01mol•L^-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂•6H₂O晶體的產(chǎn)物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同；
②從電離平衡移動(dòng)的角度分析；
③正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
④加熱氯化鎂溶液，促進(jìn)鎂離子的水解；
⑤醋酸鈉溶液中醋酸根離子是弱酸陰離子，醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大；
⑥根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素：減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；
⑦由于A(yíng)gCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度�。�

解答 解：①因O．OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同，故①錯(cuò)誤；
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度變大，則平衡向逆向移動(dòng)，故②正確；
③正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（Z）增大，故③正確；
④加熱氯化鎂溶液，促進(jìn)鎂離子的水解，最終得到氫氧化鎂，故④錯(cuò)誤；
⑤碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使酚酞試液變紅，故⑤正確；
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈣，平衡向溶解的方向移動(dòng)，故⑥正確；
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故⑦正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對(duì)四種平衡狀態(tài)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響的了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．