【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A1 mol B發(fā)生反應:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表,以下說法正確的是

A. 維持壓強2×105Pa,若反應開始后5min時達到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡逆向移動

C. P1×106Pa時,平衡常數(shù)表達式K=

D. 其它條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示

【答案】D

【解析】

由氣體狀態(tài)方程PV=nRT,得P=RTP=cRT,當溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比,由表格數(shù)據(jù)可知,壓強從2×105Pa增大到5×105Pa,壓強增大了2.5倍,此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L,恰好也增大了2.5倍,說明增大壓強該平衡沒有移動,所以氣體物質的計量數(shù)關系應為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時,壓強增大了2倍,A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol,濃度增大超過了2倍,說明此時平衡向逆反應方向移動了,根據(jù)勒夏特列原理,逆反應方向氣體分子數(shù)應減小,結合前面的分析,說明B在高壓下變成液態(tài)或固體,由此分析解答。

A.題目中沒有給出初始時容器體積,無法計算反應物A的初始濃度,也就無法計算在此條件下用A表示的反應速率,A項錯誤;

B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT,得P=RTP=cRT,當溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比,由表格數(shù)據(jù)可知,壓強從2×105Pa增大到5×105Pa,壓強增大了2.5倍,此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L,恰好也增大了2.5倍,說明增大壓強該平衡沒有移動,B項錯誤;

C.B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動,說明反應前后氣體分子數(shù)相等,即m+n=p。再從表格數(shù)據(jù)看,壓強從5×105Pa增大到1×106Pa,壓強增大了2倍,A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol,濃度增大的倍數(shù)大于2倍,說明此時平衡向逆反應方向移動了,根據(jù)勒夏特列原理,逆反應方向氣體分子數(shù)應減小,結合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體,所以壓強為1×106PaB不是氣體,其濃度視為常數(shù),在平衡常數(shù)表達式中不應出現(xiàn),即K=,C項錯誤;

D.其它條件相同時,對于氣體參加的反應增大壓強反應速率增大,所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達到平衡(拐點)時所用時間依次增大。由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動,A的轉化率相同。由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應方向移動,A的轉化率減小,圖像與事實相符,D項正確;答案選D。

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(2)E的名稱為___________。

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