3.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.13C與14CB.CH3CH2OH與CH3COOH
C.甲烷與丙烷D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物來(lái)解答.

解答 解:A.13C與14C的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是氫元素的不同原子,屬于同位素,故A錯(cuò)誤;
B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差2個(gè)CH2-原子團(tuán),屬于同系物,不是同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D.CH3CH2CH2CH3與CH3CHCH3,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu),難度不大,注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解,注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體,流程如下:
已知:CuS在焙燒過(guò)程中,有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
(1)請(qǐng)寫(xiě)出CuS在焙燒過(guò)程中第Ⅰ階段的反應(yīng)方程式:2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2
(2)在酸溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O.
(3)在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作A,需要用到如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的b(填字母).
(4)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖3裝置,模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過(guò)程,并驗(yàn)證所得氣體中有SO2和O2,已知:濃硫酸可吸收SO3氣體.
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E(填裝置字母代號(hào),有的裝置可重復(fù)使用),裝置連接完成后,應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置氣密性.
②裝置B的作用是制得二氧化碳?xì)怏w,排除裝置內(nèi)空氣,裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液.
③能說(shuō)明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀.
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱,待樣品充分反應(yīng)后,石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g,則原樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(假設(shè)各階段銅元素均無(wú)損失,雜質(zhì)也不參加反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是( 。
A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸:Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng):MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.鉛有+2價(jià)、+4價(jià).鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.仿照Fe3O4改寫(xiě)成Fe2O3•FeO.可以將Pb3O4改寫(xiě)成2PbO•PbO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL,問(wèn)需純NaOH多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用.
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO42•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.寫(xiě)出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO43]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率.二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去.已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過(guò)濾后溶液中c(Fe3+)約為4.0×10-17mol•L-1.寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物.制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1:

①用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中,氧化劑是SO2
②用ZnFe2Ox除去NO2的過(guò)程中,若x=3,則消除1mol NO2,需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為450 g.
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過(guò)程中,若x=3.5,則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓.電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開(kāi)始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15.廢渣中的成分有LiF,F(xiàn)e(OH)3
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀.
(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測(cè)定,210~290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%.此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2
(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬(FeSO4•7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A(NH42SO4晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾,其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子;
證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是b(填序號(hào)字母).
a.酚酞溶液    b.KSCN溶液      c.燒堿溶液        d.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(2)濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者.
(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平左(填“左”或“右”)盤(pán).
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是a接d;e接f.

(5)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是分液.裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在化學(xué)反應(yīng)中,確認(rèn)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。
A.含等物質(zhì)的量的Cu2+、Ag+、H+的溶液中加入鐵粉直至過(guò)量:Cu2+、Ag+、H+
B.在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入過(guò)量燒堿溶液:H+、NH4+、Al3+
C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2至過(guò)量:KOH、Ba(OH)2
D.在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入過(guò)量Cl2:I-、Fe2+、Br-

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