【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【答案】A

【解析】試題分析:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。①υNO2=2υO2,證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;②υNO=2υO2,只能體現(xiàn)反應(yīng)的正反應(yīng)方向,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何程度,化學(xué)反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比,所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;混合氣體顏色不再改變,證明二氧化氮的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;混合氣體密度ρ,質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的,體積保持不變,所以密度自始至終都不變,所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng),當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),故正確;混合氣體平均相對分子質(zhì)量M,質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的,反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng),即n是變化的,所以M不變證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍;

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則_____

A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B.在t3時(shí)加入了催化劑

C.在t4時(shí)降低了溫度

D. t2t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系,在壓強(qiáng)一定時(shí),平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))

1該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

2A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點(diǎn)是____________。

3維持t1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持t2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。

4欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,16g氣態(tài)CH4充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量.請計(jì)算:
(1)112LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在25℃,101kPa下,充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;
(2)上述過程中同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng),同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是(

A. 氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃

B. 氯化鋇溶液和硫酸溶液混合

C. 把銅放入硫酸汞溶液中

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)△H( )

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)

A. 空氣(混合物)、C2H5OH()H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))

B. 液氨(氫化物)NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))

C. HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )

A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。

I.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

(1)工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________

(2)T℃時(shí),若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________,c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù),由圖可知=____________時(shí),甲烷產(chǎn)率最高。

Ⅱ.CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義,由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下:CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H,在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

(3)判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

說明理由_____________________________________。

(4)經(jīng)測定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min,則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。

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