已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol,H—Cl鍵鍵能為463kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol。則Cl—Cl鍵的鍵能是
A.431 kJ/mol
B.307 kJ/mol
C.730 kJ/mol
D.370 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度
C.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3中,升高溫度,該反應(yīng)速率減小
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.請(qǐng)回答:
(1)CO2的電子式
(2)將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合,有白色沉淀和氣體生成,但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(3)將NH3通過(guò)灼熱的CuO,有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)CoCl2常用作多彩水泥的添加劑,可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物,可與480 mL 5 mol·L-1 鹽酸恰好完全反應(yīng),得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
Ⅱ.下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高,它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
C | 植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 |
D | 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
E | 它在地殼中儲(chǔ)量豐富,是人體不可缺少的微量元素之一。其單質(zhì)為銀白色固體,是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料,常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè) |
(5)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
(6)化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物,X在水中的電離方程為 ;常溫下,E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y,Y的化學(xué)式是 ;衔颶僅由元素D和E組成, Z+ H2O+ O2= X+ Y,產(chǎn)物中n(X):n(Y)=1:1,寫出并配平上述方程式: 。
(7)鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一真空儲(chǔ)氣瓶,凈重500g。在相同條件下,裝滿氧氣后重508g,裝滿另一種氣體X時(shí)重511g,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為
A.44 B.48 C.64 D.71
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)屬于弱電解質(zhì)溶液的是____ __,導(dǎo)電能力最弱的是____ __。
(2)三種溶液中氫離子濃度最大的是____ ;加水稀釋100倍,氫離子濃度大于0.002mol·L-1的是____ __。
(3)測(cè)得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol·L-1,則醋酸的電離度為 ,該溫度下醋酸的電力平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河南省頂級(jí)名校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中,正確的是
A.原子半徑:Li<Na<K<Rb<Cs
B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔點(diǎn)、沸點(diǎn):Li<Na<K<Rb<Cs
D.還原性:Li>Na>K>Rb>Cs
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在無(wú)色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是
A.Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣
C.Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣
D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆北京市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,據(jù)有關(guān)“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的是
A.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B. 金屬鈉可以通過(guò)電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過(guò)電解熔融AlCl3制得
C. 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2
D.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
A.①②④ B.①④ C.③④ D.②④
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