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【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是

A. 核內無中子的原子

B. 外圍電子構型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

【答案】D

【解析】

據(jù)題目的信息知“既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2”的是Al。A為氫、B為硫、C為鎂，均與堿不反應，均不合題意。

A. 核內無中子的原子，為氫元素，故A錯誤；

B. 外圍電子構型為3s23p4的原子，為硫元素，故B錯誤；

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子，為鎂元素，故C錯誤；

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2，為鋁元素，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應①—⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明。

回答下列問題：

（1）有機物A的結構簡式為___________________。A的名稱為 。

（2）反應①的化學方程式是：____________________________________。

（3）試劑x是___________。

（4）反應⑥的化學方程式是：_____________________________________。

（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分異構體中，既能與NaHCO3發(fā)生反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 （寫結構簡式）。

（7）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B.產物的平均摩爾質量為24g/mol

C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.反應中消耗的氧氣為1.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，廣泛用于顏料、電鍍和有機合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解且被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu(OH)C1]。以海綿銅(主要成分是Cu，還含少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）為了提高“溶解”速率，工業(yè)生產中宜采用的措施有__(答兩條即可)。

（2）寫出“溶解”過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：__。

（3）“過濾2”所得濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作獲得一種化學肥料，它的主要成分是__(填化學式)。

（4）工業(yè)生產中，用pH=2的硫酸洗滌“產品”，其目的是__。

（5）氯化亞銅產率與溫度、溶液pH的關系如圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低會影響CuCl產率的原因是__；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是__。

（6）目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)發(fā)生的電極反應為__，陽極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式：___。

(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團相同

C. X、Y均是電解時的陽極產物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用等作為催化劑，采用如下反應來合成甲醇：

(1)下表是有關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，計算表中的a=__________。

化學鍵

鍵能

436

462.8

a

1075

351

(2)將的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應(如圖甲)，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中的體積分數(shù)φ關系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。

(3)某學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在的恒容密閉容器內充入和，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

從反應開始到時，的平均反應速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)為______。

(4)另將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應。平衡時的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

由大到小的關系是__________，判斷理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。這一過程的總反應的離子方程式______。

（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

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