Question

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為______________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線(xiàn)表示）；

②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線(xiàn)表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)甲池中增重16 g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。

Answer 1

【答案】（1）0.002mol∕L·min（2）ABC

（3）

（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ∕mol

（5）2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+；34.8

【解析】

試題分析：（1）5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，因此氣體的質(zhì)量增加了0.12g/L×3L＝0.36g，根據(jù)方程式可知：

所以消耗水蒸氣的物質(zhì)的量濃度是0.03mol÷3L＝0.01mol/L，因此用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L÷5min＝0.002mol/(L·min)。

（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。A容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)，A正確；正逆速率比等于系數(shù)比，v正（H2O）= v正（H2）一定平衡，B正確；c．生成物CO(g)和H2(g)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，反應(yīng)前氣體只有水，反應(yīng)前后相對(duì)分子質(zhì)量不同，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變一定平衡，C正確；（3）①縮小容器體積，體系中濃度變大，v正、v正突然變大，平衡逆向移動(dòng)，v正再有變大的趨勢(shì)，t2時(shí)到達(dá)平衡。②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，說(shuō)明改變條件是升高溫度，v正、v正突然變大，平衡正向移動(dòng)，v正再有變小的趨勢(shì)，t4到達(dá)平衡；

（4）根據(jù)燃燒熱的定義，為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)熱為44.0 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式①CH3OH (l) + O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-725.8 kJ ∕ mol ②CO (g) + O2 (g) =CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ∕mol ③H2O (l)= H2O (g) ΔH=+44.0 kJ∕mol；根據(jù)蓋斯定律①－②＋③×2得CH3OH (l) + O2 (g) =CO (g) + 2H2O (g) ΔH=-354.8 kJ ∕ mol；（5）乙池為電解池，石墨是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，溶液中甲醇和氧氣反應(yīng)后導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，每反應(yīng)2mol甲醇和3mol氧氣反應(yīng)溶液質(zhì)量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g，電子轉(zhuǎn)移為12mol，當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1.2mol，電子守恒得到丙池中理論上產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂質(zhì)量，MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。電子轉(zhuǎn)移1.2mol，生成氫氧化鎂0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×58g/mol=34.8g