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18．下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．酚類-OHB． 羧酸-CHO
C．CH3-O-CH3    醚類D． 醛類-CHO

分析 A．-OH與苯環(huán)不直接相連；
B．含-COOH；
C．甲醚中含醚鍵；
D．含HCOOC-為甲酸某酯．

解答 解：A．-OH與苯環(huán)不直接相連，為醇類物質，故A錯誤；
B．含-COOH，不含-CHO，為羧酸類物質，故B錯誤；
C．甲醚中含醚鍵，為醚類物質，故C正確；
D．含HCOOC-為甲酸某酯，為酯類物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團與分類，為高頻考點，把握有機物官能團與類別的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．離子晶體中一定不會存在的相互作用是（　　）
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
B．把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．25℃與60℃時，水的pH相等
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．常溫，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液pH值減小
D．向沸水中加入適量飽和的FeCl3溶液，可形成帶電的膠體，其導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中一定不含金屬元素
B．分子晶體中一定不含離子
C．金屬離子一定滿足最外層電子數為2或8
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將NaHSO4溶于水，破壞的化學鍵是離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學鍵是離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
C．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素中最小的，Y元素核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J元素原子序數為24（用元素符號或化學式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
（2）J元素原子的外圍電子排布為3d54s1
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp
（4）Y與W形成的一種YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-（各寫一種）
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的配合物，且相應配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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