Question

5.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Answer 1

答案　(1)減少實驗過程中的熱量損失　(2)偏小　保溫杯　(3)不相等　相等　因中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)　(4)偏小　偏小

解析　要掌握實驗操作要點：①量熱計保溫效果要好；②酸堿溶液的濃度要小；③酸堿一方要過量；④操作迅速準確，減少熱量損失；⑤及時準確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱量，強酸與強堿反應(yīng)的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O，計算出來的中和熱是相同的。