Question

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L—1)—2	4.1×106	K1	K2	……

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。

　　A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

�、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                           。

�、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

Answer 1

（1）46.1kJ

（2）>　　C

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅·H₂O]⁺+H⁺   ②AC

解析:(1)由圖知生成2mol NH₃放出的熱量為E₂﹣E₁=427.2﹣335=92.2KJ，所以每生成1mol NH₃放出的熱量為46.1KJ。

(2) ①合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，所以K₁＞K₂。

②化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是動(dòng)、等、定，所以A不正確。根據(jù)化學(xué)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，判斷B不正確。由于該反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，恒容條件，若壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確。密度等于質(zhì)量與體積的比值，該反應(yīng)總質(zhì)量不變，恒容條件體積不變，所以密度在整個(gè)體系中均保持不變，故D不正確。

（3）①鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）溶液呈酸性，則N₂H₆²⁺水解，水解方程式為：N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅·H₂O]⁺+H⁺ 

②有水解規(guī)律知A正確，D不正確。由電荷守恒知C正確，B不正確。故選AC