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18．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（　�。�
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

分析 金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y，說明活動性X＞Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能與冷水反應生成氫氣說明Z金屬性活動性很強；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e-═M2+，M失電子發(fā)生氧化反應，則M是負極、N是正極，活動性M＞N；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動性Y＞M，
通過以上分析知，金屬活動性順序N＜M＜Y＜X＜Z，故選C．

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷，為高頻考點，利用金屬與酸或水反應置換出氫氣難易程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應等可以判斷金屬性強弱，注意不能根據失電子多少判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價鉻具有高毒性，必須經處理后才能排放．
（1）常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結構簡式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫結構簡式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負”）；
④陰極產生的氣體為H2（寫化學式）．
⑤常溫時Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當廢水的pH=7.0時，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑．
②若燈泡不亮，其理由為：無．
（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
②若燈泡不亮，其理由為：無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含氧37.2%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C4H7BrO2．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于酯化反應（填反應類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：．
①是苯的對位二取代化合物；   ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（）結構．
（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質．寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題．
（1）若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為Al，負極上的電極反應式為Mg-2e-═Mg2+．
（2）若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），負極上的電極反應式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為鋁→銅（填電極材料），正極上的電極反應式為2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑，．
（4）上述事實表明，確定原電池中電極的正負時，不僅要考慮電極材料本身的性質，還要考慮電解質溶液的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數目為0.5NA
B．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NA
C．100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數為0.02NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．全氟丙烷不能使溴水褪色
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA個C-H鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C．1 L 0.1 mol•L-1鹽酸含有0.1NA個HCl分子
D．1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子總數為2NA個

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