某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(     )
A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-= Ag
B．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池
D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)
C

試題分析：從圖來(lái)看，該裝置為Mg-Ag的原電池，由于金屬鎂比較活潑，所以在該原電池中鎂做負(fù)極，失電子形成鎂離子，A錯(cuò)誤；銀電極一側(cè)得到電子，析出銀單質(zhì)，所以鹽橋中的陽(yáng)離子往右側(cè)硝酸銀溶液遷移，B錯(cuò)誤；若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，所以可以構(gòu)成原電池；所以C正確；取出鹽橋，由于裝置無(wú)法構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，電路中無(wú)電子轉(zhuǎn)移不產(chǎn)生電流，所以電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（  ）
A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極
B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大
C．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質(zhì)量減輕
D．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Zn極質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是              (　　)
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時(shí)鋅作負(fù)極
B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化
C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol e－，有2 mol FeO42-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2012年6月16日18時(shí)37分24秒，神舟九號(hào)成功發(fā)射。飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32—－2e－=CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是(　　)。
A．電池工作時(shí)，CO32—向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)為4OH－－2e－=O2↑＋2H2O
D．通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一＝2H+
B．裝置①工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極
C．若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅
D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
                                                                   。
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成上述過(guò)程:

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:　                 。
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式:　                  。
（3）寫(xiě)出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:　            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知空氣­鋅電池的電極反應(yīng)為
鋅片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；
碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，
據(jù)此判斷，鋅片是(　　)。
A．正極并被還原B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原D．負(fù)極并被氧化

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