麻黃素又稱(chēng)黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，可以看成
 
類(lèi)（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是
 
（填字母，下同），互為同系物的是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)為羥基；
（2）結(jié)合同分異構(gòu)體和同系物的定義判斷即可．
解答： 解：（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)為羥基，可看成醇類(lèi)物質(zhì)，故答案為：羥基；醇；
（2）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱(chēng)同分異構(gòu)體，題中DE與麻黃素互為同分異構(gòu)體，C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，
故答案為：DE；C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體和同系物的定義以及判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：H2O＞H2S
B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）
C、穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、等質(zhì)量的體積：冰＞水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?div id="x7thvx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．已知H2S在足量氧氣中燃燒生成SO2．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱(chēng)表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．
（2）如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)的是
 
，只含有極性鍵的物質(zhì)為
 
，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）只含有非極性鍵的物質(zhì)的為
 
，既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)為
 
，既含有離子
鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)為
 
（寫(xiě)電子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
 
 kJ?mol-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號(hào)）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
，配體的化學(xué)式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為
 
（填字母）．
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=
 
（填數(shù)字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖2）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 
．

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)表：
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”）
SiC
 
 Si；SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
 Si（s）+4HCl（g）
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）
 
，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）
 
．
（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）
 
．
（二）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O
 
；Na2O
 
；CO2
 
．

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