Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．向等體積的20%的H₂O₂溶液和10%的H₂O₂溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液和0.1 mol?L^-1CuCl₂溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以充分證明催化劑具有選擇性

B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO₂、SnO₂等

C．使用pH試紙時(shí)，不能潤(rùn)濕，否則一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確

D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁＞10V₂

Answer 1

分析：A．H₂O₂溶液濃度不同，條件不同；
B．Ti、Sn對(duì)應(yīng)的堿為弱堿，對(duì)應(yīng)的鹽可水解生成堿，分解可生成氧化物；
C．中性溶液用濕潤(rùn)的pH在、試紙測(cè)定沒(méi)有誤差；
D．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同．

解答：解：A．證明催化劑具有選擇性，應(yīng)用相同濃度的H₂O₂溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Ti、Sn對(duì)應(yīng)的堿為弱堿，對(duì)應(yīng)的鹽可水解生成堿，分解可生成氧化物，故B正確；
C．中性溶液用濕潤(rùn)的pH在、試紙測(cè)定沒(méi)有誤差，但仍為錯(cuò)誤操作，pH試紙不能事先濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同，pH分別為2的醋酸電離程度小于pH為3的醋酸的電離程度，則pH為2的醋酸濃度大于pH為3的濃度的10倍，用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁＜10V₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、pH試紙的使用以及催化劑的實(shí)驗(yàn)探究等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．